Question

【题目】向100ml某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示

（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：。
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是。

Answer 1

【答案】
（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠。
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25L×1mol/L＝0.25mol。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。