Question

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ₃的晶体属于离子晶体

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素。同周期从左到周，非金属性增强，所以非金属性Y>W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与氢原子形成的化学键键能W<Y，A项错误。因为X的非金属性比Y强，吸引电子的能力X>Y，故与氢原子形成的化学键的极性X>Y，B项错误。因X的最低价气态氢化物NH3具有氢键，故其沸点较高，C项正确。X、Z均为非金属元素，其所形成的化学键为共价键，则XZ₃为共价化合物，晶体为分子晶体，D项错误。

考点：位置结构性质的相互关系应用