Question

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：完全生成HNO3 ， 则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了 根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2= mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH﹣
0.15mol n（OH﹣）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V= = =0.06L，即 60 ml，
故选A．
根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2 ， 再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．