题目内容
【题目】浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中,逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点对应的沉淀,其物质的量为0.01mol
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.沉淀质量最大值为4.66g
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
【答案】D
【解析】
试题分析:100mL 0.1molL-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]的物质的量为0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol;开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液中溶质为硫酸铵、硫酸铝;(开始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa+(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液;(a到b)继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.(b到c)。A.根据上述分析,a点对应的物质的量为0.015mol+0.01mol=0.025 mol,A项错误;B.b点发生反应的离子有加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,离子方程式为Al3++NH4++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O,B项错误;C.b点是沉淀质量最大的点,最大值为0.02mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=5.44g,C项错误;D.当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钡体积=0.02mol÷0.1mol/L=200mL,从b点到c,发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钡的物质的量0.005mol,体积为0.005mol÷0.1mol/L=50mL,所以为c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL,D项正确;答案选D。
【题目】五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径大小顺序为W>Q>Z>Y
B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C.单质熔点高低的顺序为Z>Y>X
D.Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物