Question

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（　　）

A．它们起始时溶液中的c（H⁺）不相同

B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量相同

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，浓度相同时，醋酸电离产生的c（H⁺）小；
B．稀释相同的倍数，强酸的pH变化大；
C．醋酸与碱反应恰好生成醋酸钠时pH＞7，则为保证pH=7，醋酸过量；
D．因相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同．

解答：解：A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，浓度相同时，醋酸电离产生的c（H⁺）小，即起始时溶液中的c（H⁺）不相同，故A正确；
B．稀释相同的倍数，强酸的pH变化大，则各用水稀释100倍后，pH变化程度为盐酸＞醋酸，故B正确；
C．醋酸与碱反应恰好生成醋酸钠时pH＞7，则为保证pH=7，醋酸过量，即分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，醋酸消耗的碱少，故C错误；
D．因相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同，所以与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量相同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查强酸、弱酸的电离及酸碱混合计算，明确弱酸电离的程度及有关物质的量、pH的分析即可解答，题目难度不大，注意选项C为解答的难点．