Question

【题目】常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸的电离，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正确；B．酸碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等体积混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的电离度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正确；C．两者恰好反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度大小比较是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正确；D．Al3+水解使溶液显酸性会抑制NH4+的水解，CH3COO-水解显碱性会促进NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小顺序是①>②>③，正确。