题目内容
【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
（1）KClO3中氯元素的化合价是______。
（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。
②检验装置B气密性的方法是___________________。
③D中所盛试剂是____________。
④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为_____。
（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。
（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。回答下列问题：
①次氯酸的电子式为_______。
②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： 。
资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
【答案】
（1）+5（1分）
（2）①DAC（2分）
②关闭分液漏斗活塞，将导管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热冷却后，导管有水柱生成即可证明装置气密性良好（2分）
③饱和食盐水（1分）
④取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入适量的硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀说明沉淀洗涤干净（2分）
（3）2ClO3－+SO32－+2H+＝2ClO2↑+SO42－+H2O（2分）
（4）①
（2分）
②量取一定量的试样，加入足量H2O2溶液，加热除去过量H2O2，冷却，再加入足量硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）（2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据正负价代数和为0可知KClO3中氯元素的化合价是+5价。
（2）①生成的氯气中含有氯化氢，因此和氢氧化钾反应之前需要除去氯化氢。另外氯气有毒需要尾气处理，则装置的连接顺序是BDAC。
②根据装置结构可知检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热冷却后，导管有水柱生成即可证明装置气密性良好。
③根据以上分析可知D中所盛试剂是饱和食盐水。
④沉淀表面含有吸附的氯离子，所以检验是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入适量的硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀说明沉淀洗涤干净。
（3）KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的离子方程式为2ClO3－+SO32－+2H+＝2ClO2↑+SO42－+H2O。
（4）①次氯酸是共价化合物，因此次氯酸的电子式为。
②由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl－，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素质量 。
