题目内容
如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L这样的水，则电池内转移电子的物质的量大约是______mol．
【答案】分析：先根据电极反应式写出电池反应式，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算；
解答：解：1L水的质量为1000g，水的物质的量为n=
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O ①
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②
①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
111.11mol
故答案为：111.11．
点评：本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，电极反应式相加即得电池反应式（必须得失电子数相同时才可相加）．
解答：解：1L水的质量为1000g，水的物质的量为n=
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O ①
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②
①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
111.11mol故答案为：111.11．
点评：本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，电极反应式相加即得电池反应式（必须得失电子数相同时才可相加）．
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