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同温同压下,有0.3molO
2
与0.2molO
3
,它们的质量之比为
,它们所含的原子数之比为
,它们的体积之比为
,它们的密度之比为
。
试题答案
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1:1 , 1:1 , 3:2 , 2:3
试题分析:根据PV=nRT可以一一推导。根据阿伏伽德罗定律及推论可知:在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比;密度之比等于摩尔质量之比
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448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g,该气体的摩尔质量约为
A.46 g
B.44
C.64 g/mol
D.32 g/mol
计算:
Ⅰ、(1)0.3 mol NH
3
分子中所含氢原子数与_______N
A
个H
2
O分子中所含氢原子数相等。
(2)在标准状况下36 克CO和CO
2
的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为
;CO
2
的质量为
g 。
(3)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm
3
),所得盐酸的密度为1.18 g/cm
3
。则此盐酸的物质的量浓度为
。
(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O
2
。
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
(结果保留至小数点后1位)
有FeO、Fe
2
O
3
的混合物若干克,在足量H
2
气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1mol?L
﹣1
的盐酸的体积至少为( )
A.0.05 L
B.0.1 L
C.0.2 L
D.1 L
现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol
-1
。则:
(1)该气体的物质的量为____
____。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N
2
和C
2
H
4
B.等体积等密度的NO和N
2
C.等体积的O
2
和N
2
D.质量相等的N
2
和CO
2
实验室中需要220mL0.5mol/L H
2
SO
4
,现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm
3
)稀释配制。
(1)本实验室中需要的容器是
。
(2)要将浓硫酸在
中稀释,稀释时的操作方法是
。
(3)必须将稀释后的硫酸
后再移液,原因是
,
否则,所配制的稀硫酸浓度会
(偏高、偏低、无影响)。
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.64g SO
2
含有氧原子数为N
A
B.0.5mol/L MgCl
2
溶液,含有Cl
-
离子数为N
A
C.标准状况下,22.4L H
2
O的分子数为N
A
D.常温常压下,14g N
2
含有分子数为0.5N
A
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L
-1
。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl
-
的数目 D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L
-1
的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。( )
(5)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L
-1
的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
关 闭
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