Question

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）

• A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、0～3min内，v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• C、其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆
• D、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

Answer 1

分析：A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；
B．根据v=

△n V

△t

计算0～3min内，反应速率的v（X）；
C．由图2中曲线可知，温度为T₂先到达平衡，故温度T₂＞T₁，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；
D．压强能改变反应前后气体体积有变化的平衡，但催化剂只影响反应速率但不影响化学平衡．

解答：解：A．由t1知，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B．0～3min内，v（X）=

△n V

△t

=

(2.0-1.4)mol/L 2L

3min

=0.1mol/（L．min），故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率同时增大；由t₂知“先拐平数值大”，所以T₂＞T₁，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即v_正＞v_逆，故C正确；
D．由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．