Question

【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

（2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

（3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

Answer 1

【答案】（1）；

（2）直线型；

（3）Cl， H[AuCl4] ==="[" AuCl4]-＋ H+

（4）①GaAs， 4； ②。

【解析】试题分析：（1）砷元素位于第四周期第ⅤA族，基态原子价电子排布式为4s24p3,基态原子价电子排布图为,答案为：；（2）N3-和CO2互为等电子体，分子构型相似，所以N3-的空间构型为直线形，答案为：直线形；（3）H[AuCl4]是配合物，其中H+是外界，[AuCl4]-是内界，中心离子是Au3+，它的配位体是Cl-，发生电离的方程式为H[AuCl4] ==="[" AuCl4]-＋ H－+，答案为：ClH[AuCl4] ==="[" AuCl4]-＋ H+;(4)①根据砷化镓的晶胞结构图可以看出，As原子主要位于晶胞内，个数为4个，Ga原子位于顶点和面心，个数为8×1/8+6×1/2=4，所以砷化镓的化学式为：GaAs，答案为：GaAs；Ga原子的配位数为4，答案为：GaAs， 4；②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为1/4体对角线的长度，所以距离为，答案为：.