Question

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为    。

（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为    ，1mol该分子中含有键的数目为    。

（3）基态D原子的外围电子排布式为    。DO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于    晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是    。

 

 

 

Answer 1

【答案】

（12分）

A：（1）C＜O＜N（2分）

（2）N≡C－C≡N　（2分）  4NA（或2.408×10²⁴）（2分）

（3）3d⁵4s¹ （2分） 分子（2分）

（4）CuH（2分）

【解析】

试题分析：A为C、B为N，C为O，D是Cr，E为Cu，⑴同一周期第一电离能由小变大，其中N的2P轨道是半满状态，第一电离能变大，答案：C＜O＜N；CN^― 与N₂为等电子体，C与N之间形成叁键，结构式为N≡C－C≡N，其中每个分子键的数目为4个，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×10²⁴）；⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d⁵4s¹，DO₂Cl₂熔点、沸点低，符合分子晶体的性质，答案：3d⁵4s¹ 、 分子；⑷由图晶胞中Cu为8×1/8＋6×1/2=4，H为4，是离子化合物，化学式为CuH，答案：CuH。

考点：电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理