Question

【题目】填写下列各空。

（1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

Answer 1

【答案】（1）V型、sp3、极性（2）平面三角形、sp2、非极性（3）直线、sp、极性

（4）正四面体、sp3、非极性

【解析】

试题分析：（1）根据价层电子对互斥理论，可知H2O中O原子价层电子对数为4对，故采取sp3杂化，分子中O原子含有2对孤对电子，分子构型为V形，则为极性分子；（2）SO3中S原子价层电子对数为3对，故采取sp2杂化，分子中S原子没有孤对电子，分子构型为平面三角形，则为非极性分子；（3）HCN分子中C原子是三键，故为sp杂化，为直线形分子，结构不对称，则为极性分子；（4）CH4中C原子价层电子对数为4对，故采取sp3杂化，分子中C原子没有孤对电子，分子构型为正四面体形，则为非极性分子。