将0.05 mol下列物质置于500 mL水中.充分搅拌后.溶液中阴离子数目最多的是: A． NH4Br B． K2SO4 C． Na2S D． Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.05 mol下列物质置于500 mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：
A．	NH₄Br
B．	K₂SO₄
C．	Na₂S
D．	Mg(OH)₂

答案：C

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（1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)

(2)C(HA)

(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)
(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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