题目内容
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有 g Na2CO3参加了反应。
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有 g Na2CO3参加了反应。
（1）Al(OH)3（2分）
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （2分）
(3) 漏斗玻璃棒烧杯（3分）； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（2分）
（4）5.3（2分）
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （2分）
(3) 漏斗玻璃棒烧杯（3分）； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（2分）
（4）5.3（2分）
正极材料包括LiMn2O4、碳粉、铝箔，其中的铝箔可溶合地碱液：①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
过滤后，向滤液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故沉淀X为Al(OH)3；滤渣为LiMn2O4、碳粉，向加稀硫酸并通入空气LiMn2O4溶解：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，过滤得到滤渣MnO2及碳粉；滤液加入碳酸钠：2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓，过滤可得到Li2CO3
过滤过程中所需要的玻璃仪器包括漏斗玻璃棒烧杯；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能是由于滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等原因造成
过滤后，向滤液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故沉淀X为Al(OH)3；滤渣为LiMn2O4、碳粉，向加稀硫酸并通入空气LiMn2O4溶解：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，过滤得到滤渣MnO2及碳粉；滤液加入碳酸钠：2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓，过滤可得到Li2CO3
过滤过程中所需要的玻璃仪器包括漏斗玻璃棒烧杯；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能是由于滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等原因造成
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