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(4分)用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。
　　

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练习册系列答案
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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为         
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到      电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-
（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作        剂，过程B中，Fe3+作         剂。
⑵“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作           剂，具有       性。
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                  ；
溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O =" HBr" + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（   ）
A.IBr是双原子分子                   B.在很多反应中,IBr是氧化剂
下列叙述正确的是
A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数
（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
不属于氧化还原反应的是（　　）
在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(    )
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
下列叙述错误的是
A．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，可以把它放入硝酸中进行鉴别
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．绿色食品是不含任何化学物质的食品

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