设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g.其中所含的中子数为5NAB．3NA个NO2分子跟水分子充分作用.转移的电子数为2NAC．标准状况下.11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NAD．62g白磷晶体中.含2NA个P-P键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A
	B．	3N_A个NO₂分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N_A
	D．	62g白磷晶体中，含2N_A个P-P键

分析 A、²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
B、3mol二氧化氮和水反应时，转移2mol电子；
C、求出混合物的物质的量，然后根据分子个数N=nN_A来分析；
D、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6mol共价键来分析．

解答解：A、²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g²H₂¹⁸O的物质的量为0.5mol，而²H₂¹⁸O中含12个中子，故0.5mol此水中含6N_A个中子，故A错误；
B、3N_A个NO₂分子即3mol二氧化氮和水反应时，转移2mol电子，故转移3N_A个电子，故B正确；
C、标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nN_A=0.5N_A个，故C错误；
D、62g白磷的物质的量为0.5mol，而1mol白磷中含6mol共价键，故0.5mol白磷中含3N_A条P-P键，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
a、写出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面体结构，请画出白磷（P₄）的结构式

，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P键的数目6N_A
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．

12．

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度（请给出计算过程）

19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L^-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1		B．	v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（H₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1		D．	v（FeSO₄）=0.5 mol•L^-1•min^-1

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	铜溶于浓硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）

13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

14．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂ 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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