Question

【题目】2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已

经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，

N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是

A．燃烧时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物又是还原产物

C．生成1molN2转移8mole-

D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应中NO2中N元素从＋4价降低到0价，得到电子，NO2是氧化剂，A正确；B、N2H4中N元素从－2价升高到0价，失去电子，因此氮气既是还原产物，也是氧化产物，B正确；C、生成1mol氮气转移2/3×4mol＝8/3mol，C错误；D、已知：① N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g） △H = +67．7kJ/mol， ②N2H4（g）+ O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，则根据盖斯定律可知②×2－①即可得到热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g） △H=-1135．7kJ/mol，D正确，答案选C。