下列三个问题均与图实验装置有关.用序号A-D回答: (1)制取某无色非金属氧化物气体时.锥形瓶X及分液漏斗内的药品是 [ ] A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸 C．碳酸钙和稀硫酸D．亚硫酸钠和浓盐酸 (2)洗气瓶Y中所盛的液体是 [ ] A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．亚硫酸氢钠溶液D．碳酸氢钠溶液 (3)检查集气瓶Z是否收集满气体.置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
U	其核外电子总数等于其电子层数
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
W	其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y	其单质是最强的氧化剂
Z	Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：
（1）T的基态原子的价电子排布式为

．
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³杂化方式

．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²杂化方式

．
（3）写出一种与V₂^2-互为等电子体的分子的化学式为

．
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是

．
（5）ZY₂晶体的晶胞如图所示，Z²⁺位于晶胞的顶点和面心，则Z²⁺的配位数为

（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z²⁺离子体积为b cm³，一个Y^-离子体积为c cm³，该晶胞中微粒的空间利用率为

（用含a、b、c的字母表示）．

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是（填字母代号）

A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健 B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是（填字母代号）

A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健 B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置

换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下

呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是（填字母代号）

A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健 B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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