题目内容
在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．曲线b表示可能使用了催化剂 |
| D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 |
BC
试题分析：A、热化学方程式中应该在反应物与生成物的后边标明物质的聚集状态，错误；B、达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，因为体积是固定的，不影响各种物质的浓度，因此各种物质的速率不变，从而平衡不移动，正确；C、正确；D、该平衡正向是一个放热反应，降低温度时，平衡正向移动，增大了平衡常数，缩小体积时，因为温度不变，因而平衡常数不变，错误。
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2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
Fe2O3（s）+ CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）+Q
xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
C(g) + D(g)已达平衡状态：
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
CH3OH(g)