亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质.生产上和生活中有着广泛应用.亚硫酰氯易水解.在140℃以上可发生:4SOCl2=3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2.有关说法不正确的是 [ ]A．1molSOCl2受热分解.转移2mol电子B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 C．气态产物通入品红溶液中.一定能使品红溶液褪色D．工业上用ZnCl2· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硫酰氯(SOCl₂)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl₂=3Cl₂↑+2SO₂↑+S₂Cl₂。有关说法不正确的是

[ ]

A．1molSOCl₂受热分解，转移2mol电子
B．S₂Cl₂分子中各原子均达到八电子结构
C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
D．工业上用ZnCl₂·6H₂O与SOCl₂混合制无水氯化镁，是利用SOCl₂水解释放出HCl，抑制氯化锌的水解

练习册系列答案

新锐复习计划暑假系列答案

A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响?

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极?

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为S?

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1?

已知亚硫酰氯(SOCl₂)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是

A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

亚硫酰氯(SOCl₂)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有关说法不正确的是

A．1mol SOCl₂受热分解，转移2mol电子

B．S₂Cl₂分子中各原子均达到八电子结构

C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色

D．工业上用ZnCl₂·6H₂O与SOCl₂混合制无水氯化镁，是利用SOCl₂水解释放出HCl，

抑制氯化锌的水解

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是、。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是、如何防止E中液体挥发？。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。

（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（）

A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

C.电池的正极为：Li-e^-====Li⁺

D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)仅被还原为Li₂SO₃

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