题目内容
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物已略去)。
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(8分)
(1)2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分)
(2)Al3++4OH-= [Al(OH)4]- (2分)
(3)①CO2 (1分);> (1分)②c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)(2分)
(1)2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分)
(2)Al3++4OH-= [Al(OH)4]- (2分)
(3)①CO2 (1分);> (1分)②c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)(2分)
试题分析:
(1)A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,推出A为Fe、D是稀硝酸,B是硝酸铁,B+A→C的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+。
(2)A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,推出A为AlCl3,D为NaOH等强碱。
(3)①图中pH不随时间变化,A为强碱,D为气态酸性氧化物,推出A为NaOH等强碱,D为CO2。B溶质应为碳酸氢钠,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7,且氧化后酸性增强,溶质应为亚硫酸氢钠。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)。
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