题目内容

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物已略去)。

(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为                  
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为         
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图a符合事实,则D为   (填化学式),此时图a中x    7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             
(8分)
(1)2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分)
(2)Al3++4OH-= [Al(OH)4]- (2分)
(3)①CO2 (1分);> (1分)②c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)(2分)

试题分析:
(1)A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,推出A为Fe、D是稀硝酸,B是硝酸铁,B+A→C的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(2)A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,推出A为AlCl3,D为NaOH等强碱。
(3)①图中pH不随时间变化,A为强碱,D为气态酸性氧化物,推出A为NaOH等强碱,D为CO2。B溶质应为碳酸氢钠,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7,且氧化后酸性增强,溶质应为亚硫酸氢钠。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)。
练习册系列答案
相关题目
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式            。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是                
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:         
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有          (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用            
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                 。
③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因          

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网