题目内容
在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
已知n(NO3-)=4mol,n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(Fe)=1.5mol,
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量,H+不足,完全反应,可根据H+计算,
由方程式可知生成n(NO)=
mol,V(NO)=
mol×22.4L/mol=28L,
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+,但不再生成气体,
故选B.
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量,H+不足,完全反应,可根据H+计算,
由方程式可知生成n(NO)=
5 |
4 |
5 |
4 |
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+,但不再生成气体,
故选B.
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