题目内容

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

pH

2

4

6

6.5

8

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

练习册系列答案
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实验中的下列操作正确的是（ ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )

A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．HgS+O2Hg+SO2

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯

下列不能用于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是

A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液

[选修 3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。

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