题目内容
【题目】在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最大的是( )
A.Cl2B.O2C.N2D.CH4
【答案】A
【解析】
同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,具有相同的物质的量。
在标况下,相同体积的四种气体物质的量相同,设四种气体的物质的量为1mol,那么m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g;m(O2)=1mol×32g/mol=32g;m(N2)= 1mol×28g/mol=28g; m(CH4)= 1mol×16g/mol=16g,因此相同体积的四种气体中质量最大的是Cl2;
答案选A。
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【题目】NOx是造成大气污染的主要物质,用还原法将其转化为无污染的物质,对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列问题:
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
②在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。
已知:三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
时间 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______,理由是_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡