题目内容
【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾
B. 海水中加入明矾可将海水淡化
C. M、N经“2M+N =2P+2Q,2P+M =Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念
D. 燃煤中添加生石灰,在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3,可减少SO2的排放
【答案】A
【解析】A、从雾霾天气的成因考虑.B、明矾溶于水能够形成胶状物,能够吸附水中的悬浮物;C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霾天气,故A正确;B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故B错误;C、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的反应中,P是催化剂,发生反应为:3M+N=3Q,生成物只有一种,即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品,故C错误;D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放,故D错误。
【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ___ | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+→Zn2++Fe | Fe2+具有氧化性 | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe+2Fe3+→3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中加入铜片 | ___ | Fe3+具有氧化性 |
实验结论:___。
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,如何检验亚铁盐溶液是否被氧化?(简述实验操作)___保存亚铁盐溶液时,应该如何防止亚铁盐被氧化:___。
(4)若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液,往往得不到白色絮状Fe(OH)2沉淀,其原因为:___。(用化学方程式表示)