题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀:2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O
C. 将Na投入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+===2Na++Cu
D. KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应3Ba2++6OH-+3SO+2Al3+===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】D
【解析】A. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀,反应的离子方程式为:H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,选项A错误;B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,反应的离子方程式为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,选项B错误;C. Na的极活泼的金属,投入到CuSO4溶液中,直接与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应,反应的离子方程式为: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,选项C错误;D. KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应,反应的离子方程式为:3Ba2++6OH-+3 SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,选项D正确。答案选D。
【题目】从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 | 前者速率快 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D