Question

（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁      T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为           。

②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为       。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是         mol/L

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。（结果保留小数点后一位）

 

Answer 1

（1）<   ；   <  。（2）①  0.0025mol·L^-1·s^-1 （单位1分）。②  2.78 。 ③   0.1 。④  57.5。

解析:N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0  P1时，T₁     T₂二氧化氮的分数增加，向正向进行，正向是吸热反应，所以温度升高T₁<T2.从反应开始直至20s时，v(NO2)= 0.0025 mol·L^-1·s^-1

N₂O₄（g）2NO₂（g）平衡常数K=0.12²／0.04

0mol      0.4mol

0.08mol    0.16mol

0.08mol     0.24mol