题目内容
H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（ ）
| A．1∶1 | B．98∶168 | C．163∶191 | D．168∶191 |
C
令SO3·3H2O为50g，则浓H2SO4为100g;H2SO4写成SO3·H2O,则
m（SO3）=90g×
=73.47g
m（H2O）=16.53g
在50gSO3·3H2O中，
m（SO3）=50g×
=29.85g
m（H2O）=20.15g
依题意：SO3·H2O、2SO3·H2O的质量也为50g,且
m（H2O）=100g×（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g
m（SO3）=73.47g-29.85g=43.62g
再令SO3·H2O的物质的量为x,2SO3·H2O的物质的量为y。
解之，得x=0.163mol,y=0.191mol
因此选C。
m（SO3）=90g×
=73.47gm（H2O）=16.53g
在50gSO3·3H2O中，
m（SO3）=50g×
=29.85gm（H2O）=20.15g
依题意：SO3·H2O、2SO3·H2O的质量也为50g,且
m（H2O）=100g×（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g
m（SO3）=73.47g-29.85g=43.62g
再令SO3·H2O的物质的量为x,2SO3·H2O的物质的量为y。
解之，得x=0.163mol,y=0.191mol
因此选C。
练习册系列答案
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H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) 
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，现进行如下实验：