题目内容

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（　　）
A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光
核辐射是原子核从一种一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关，激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，
故选：C；
练习册系列答案
相关题目
废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。
 
请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为         。大气中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为       g。
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。其反应离子方程式为              。
根据下列叙述，写出微粒符号．
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子______．
下列说法正确的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．硫离子的结构示意图为：
D．基态碳原子的电子排布图：
Na和Na+含有相同的（　　）
A．质子数B．电子数
C．电子层数D．最外层电子数
X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．
元素代号原子结构或元素性质
X最高正价=|最低负价|
Y原子核及核外各层电子的排布情况如图：
Z原子结构示意图：
L原子半径为同周期主族元素中最大
M其原子序数比L大2
试推断：
（1）Y的元素符号为______，X的最高氧化物的化学式为______．
（2）Z、L、M元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）．
（3）写出M元素的最高价氧化物与L元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素______（填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究______（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象：______（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网