Question

（2011?江西二模）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1

B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
B．当c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）时，生成沉淀；
C．所加NaOH溶液PH＞13；
D．根据溶度积计算．

解答：解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正确；
B．加入Na₂CO₃固体，当c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）时，生成沉淀，故B正确；
C．因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^-12÷10^-2=5.6×10^-10 mol/L，故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．