题目内容
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 |
D
解析试题分析：A．在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率；B、容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I；C、若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多；D、若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。
考点：化学反应速率、化学平衡、等效平衡等问题
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )
| A．反应放出热量x="0.05" a |
| B．反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
| C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x |
| D．升高温度，平衡常数变小 |
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是
下列图示与对应叙述相符的是
| A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 |
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
下图表示反应X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
| A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 |
| B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小 |
| C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 |
| D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L |
可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
| A．反应停止了 | B．正逆反应的速率均为零 |
| C．正逆反应都还在继续进行 | D．正逆反应的速率相等 |
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
| A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂 |
| B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成 |
| C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成 |
| D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂 |
一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为2M??N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |