Question

【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

Answer 1

【答案】（1）7 K2O、K2O2、KO2（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3、SiH4（6）F、K （7）N、P

【解析】试题分析：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。

（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

（3）自然界中有机物种类最多，而有机物是由C和H等元素组成的，所以形成化合物种类最多的两种元素是C和H。

（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定。

（6）非金属性越强，元素的电负性越大，在1～20号元素中，F的非金属性最强，电负性最大，金属性越强，电负性越小，K的金属性最强，电负性最小。

（7）若原子中P轨道半充满，则为np3，为第ⅤA族元素的N、P。