题目内容
【题目】I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
（2）如果反应生成5mo1氯气，则过程中转移的电子数为________个。
II、按要求完成离子方程式。
（3）写出向明矾[KAl(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀的离子方程式:_________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________
( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____
【答案】 KMnO4 5：1 10NA 或 6.02×1024 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- =2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ 2MnO4－＋5C2O42－+16H＋＝2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O
【解析】试题分析：I、（1）根据元素化合价分析氧化剂、还原剂、还原产物；
（2）氯元素化合价由-1价升高为0价，所以生成1mol氯气，转移2mol电子；
II、（3）假设[KAI(SO4)2]的物质的量为1mol，向明矾[KAI(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀生成氢氧化铝，需要氢氧化钡的物质的量是1.5mol；
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平氧化还原反应的离子方程式。
解析：I、（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为MnCl2中的+2价，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中的0价，所以HCl是还原剂；16molHCl中化合价化合价由-1价升高为0价的只有10mol， 所以还原剂与还原产物的物质的量之比为10:2，即5:1；
（2）氯元素化合价由-1价升高为0价，所以生成1mol氯气，转移2mol电子，生成5mo1氯气转移的电子数为
；
II、（3）向明矾[KAI(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀生成氢氧化铝，[KAI(SO4)2]与Ba(OH)2的物质的量比是2:3；则反应的离子方程式是2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- =2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓；
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平后离子方程式是：2MnO4－＋5C2O42－+16H＋＝2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O
