Question

（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl  ②0.1 mol/L NH₄HCO₃   ③0.1 mol/L NH₄HSO₄           
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                            （用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②          ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

21．（5分）（1）酸    NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺    （2）<

(1)NH₄Cl溶液中部分水解，使溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺
（2）NH₄HCO₃溶液中除了NH₄⁺的水解外，还有HCO₃^－＋H₂O＋H₂CO₃＋OH^－，两离子水解互相促进，而NH₄HSO₄溶液中电离出大量H^＋：NH₄HSO₄=NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－，可抑制NH₄⁺的水解，故等浓度的两溶液中前者的NH₄⁺的浓度小