题目内容
Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．假设一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
假设二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应．
（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是
Na2O2
Na2O2
；（2）装置A中反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
；（3）装置C的作用是
吸收尾气中的NO2，防止污染
吸收尾气中的NO2，防止污染
；（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取玻璃管中的固体于试管中， 向试管中加入适量盐酸 向试管中加入适量盐酸 ． |
无明显现象 无明显现象 ． |
不对
不对
（填“对”或“不对”），原因是若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出
若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出
．分析：（1）根据Na2O2+2NO2=2NaNO3，反应物中元素化合价降低的物质为氧化剂；
（2）根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O书写离子反应方程式；
（3）根据2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O进行解答；
（4）根据2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O进行解答；
（5）直接观察C中导管口是否有气泡冒出，不可以判断B中的反应符合哪一种假设．
（2）根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O书写离子反应方程式；
（3）根据2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O进行解答；
（4）根据2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O进行解答；
（5）直接观察C中导管口是否有气泡冒出，不可以判断B中的反应符合哪一种假设．
解答：解：（1）在Na2O2+2NO2=2NaNO3反应中，Na2O2中的氧元素从-1价变为产物NaNO3中的-2价的氧，所以Na2O2为氧化剂，
故答案为：Na2O2；
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，硝酸和硝酸铜完全电离写成离子，铜、二氧化氮、水写化学式，所以，离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）尾气中的NO2是有毒的气体，须处理，二氧化氮和氢氧化钠反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O防止污染空气，
故答案为：吸收尾气中的NO2，防止污染；
（4）如果按假设一进行反应，Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑向试管中加入适量盐酸，应该发生2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O，有红棕色的二氧化氮气体产生，如果没有明显现象，说明不符合“假设一”，
故答案为：向试管中加入适量盐酸；无明显现象；
（5）观察C中导管口有气泡冒出，可能是假设一，不一定发生“假设一“，
故答案为：不对；若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出．
故答案为：Na2O2；
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，硝酸和硝酸铜完全电离写成离子，铜、二氧化氮、水写化学式，所以，离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）尾气中的NO2是有毒的气体，须处理，二氧化氮和氢氧化钠反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O防止污染空气，
故答案为：吸收尾气中的NO2，防止污染；
（4）如果按假设一进行反应，Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑向试管中加入适量盐酸，应该发生2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O，有红棕色的二氧化氮气体产生，如果没有明显现象，说明不符合“假设一”，
故答案为：向试管中加入适量盐酸；无明显现象；
（5）观察C中导管口有气泡冒出，可能是假设一，不一定发生“假设一“，
故答案为：不对；若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出．
点评：本题主要考查了二氧化氮的性质，掌握二氧化氮和氢氧化钠反应、铜和硝酸的反应、离子方程式的书写是解答本题的关键，题目难度中等．
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Ⅱ．通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应．
（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取玻璃管中的固体于试管中，______． | ______． |
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假设二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
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（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法______（填“对”或“不对”），原因是______．
假设一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
假设二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
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[实验结论]实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应．
（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取玻璃管中的固体于试管中，______． | ______． |