题目内容

【题目】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A.IO4-作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

【答案】D
【解析】该反应方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，

A．IO4﹣在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A不符合题意；

B．若有1mol Mn2+参加反应时则转移=1mol×（7﹣2）=5 mol电子，故B不符合题意；

C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C不符合题意；

D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D符合题意；

所以答案是：D．

练习册系列答案
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
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（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4 ， 充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体色，下层液体色．
（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
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B.CCl4
C.酒精
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当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
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【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 ． （用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

【题目】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

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