题目内容
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q．下列有关说法错误的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为：4NH3+3F2→NF3+3NH4F | B、M是极性分子，其还原性比NH3强 | C、M既是氧化产物，又是还原产物 | D、4mol NH3参加反应失去12mol电子 |
分析：在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q，三角锥型分子为NF3，铵盐为氟化铵，
A．根据反应物和生成物判断方程式；
B．非金属性越强，其阴离子失电子能力越弱；
C．根据元素化合价变化判断；
D．根据氨气和转移电子之间的关系式判断．
A．根据反应物和生成物判断方程式；
B．非金属性越强，其阴离子失电子能力越弱；
C．根据元素化合价变化判断；
D．根据氨气和转移电子之间的关系式判断．
解答：解：在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q，三角锥型分子为NF3，铵盐为氟化铵，所以该反应方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，
A．根据反应物和生成物知，其反应方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，故A正确；
B．NF3是三角锥型结构，所以为极性分子，F元素的非金属性比N元素强，所以氨气的还原性大于NF3，故B错误；
C．根据元素化合价变化知，氮元素失电子，氟元素得电子，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．根据方程式知，4molNH3参加反应失去电子=1mol×[3-（-3）]=6mol，故D错误；
故选BD．
A．根据反应物和生成物知，其反应方程式为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，故A正确；
B．NF3是三角锥型结构，所以为极性分子，F元素的非金属性比N元素强，所以氨气的还原性大于NF3，故B错误；
C．根据元素化合价变化知，氮元素失电子，氟元素得电子，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．根据方程式知，4molNH3参加反应失去电子=1mol×[3-（-3）]=6mol，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合分子构型确定生成物，难度中等．
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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F | B、M是极性分子，其还原性比NH3强 | C、M既是氧化产物，又是还原产物 | D、N中既含有离子键，又含有共价键 |