Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

A．阴极自始至终只产生H2

B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C．电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

Answer 1

C

解析解决本题学生要对离子放电顺序明确，并且能灵活的运用离子反应和强电解质的知识。
已知：NaCl与H₂SO₄按3：1加入，则有：Cl^-与H⁺之比为3︰2
第一段：阳极：Cl^-放电 2Cl^- - 2e- = Cl₂↑ 阴极：H⁺放电2H⁺ + 2e- = H₂↑ 直到H⁺用完。
第二段：阳极：Cl^-放电 2Cl^- - 2e- = Cl₂↑阴极：H₂O放电2H₂O+2e- = H₂↑+2OH^-直到Cl^-用完。
第三段：这时，Cl^-和H⁺都用完，实质是在电解水。所以水减少，离子浓度开始增大。