题目内容
【题目】薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2
D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应
【答案】B
【解析】A．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点，则12个原子不可能在同一平面上，故A错误；B．由结构简式可知分子式为C10H20O，与环己醇结构相似，互为同系物，故B正确；C．1mol薄荷醇含有1mol羟基与足量Na反应生成11.2LH2（标况），该项未注明是否为标准状况，无法计算生成的氢气的体积，故C错误；D．只含有羟基，不显酸性也表现碱性，不能发生中和反应，故D错误；故选B。
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【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大