题目内容
【题目】下列有关实验方法和实验装置均正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置实现从溴水中萃取溴
B．用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2
C．用丙装置加热CuCl2溶液，制取CuCl2固体
D．用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积
【答案】D
【解析】溴在苯中的溶解度大，并且苯不溶于水，因而可以用苯从溴水中萃取溴，但苯的密度小，应该在上层，A错误。CO2也能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B错误。氯化铜溶液加热水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸干溶液得到的是氢氧化铜固体，不能制备氯化铜，B项错误；浓盐酸和MnO2反应制取的氯气中含有HCl，利用饱和食盐水能吸收HCl并且降低Cl2的溶解度，可以通过排饱和食盐水的方法确定氯气的体积，D项正确。
【题目】已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
又已知不同温度下，K1、K2值如右表：
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a．混合气体的平均摩尔质量不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。
（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
