Question

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。

(3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________

Answer 1

【答案】(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

（2）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

（3）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO

【解析】

试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。

（1）由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。

（2）C（CuSO4 ）与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，

（3）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。