粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+.Fe2+杂质.在提纯时.常先加入合适的氧化剂.将Fe2+氧化为Fe3+.下列可选用的氧化剂是 . A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知:常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20.㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。

A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃

(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算

①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。

②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。

(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。

A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂悬浊液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ??? 、??? ???? 、???? ??? 、 ?? ?????

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是????????? 。

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是????????????? ．

II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是??????????? ；

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ??????????????? ?

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)????

a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：????????????????????????? .

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H₂SO₄

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为。

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H₂SO₄

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a Cu₂S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　。

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