题目内容

（1）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

练习册系列答案
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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可重复使用）

①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水

④无水CuSO4

⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是( )

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍，溶液的pH仍然相同

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH3COOH)＝c(HCl)

下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氯化铝溶液中加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．在该反应中是

A．氧化产物 B.还原产物 C．氧化剂 D.还原剂

相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度C=

C．溶液的质量分数ω=

D．溶液密度p=

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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