题目内容

已知NO₂与NaOH溶液反应：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO和NO₂可一起与NaOH溶液作用：NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体．
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为．
（2）若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=．
（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-离子浓度的比值c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=__．

解：（1）根据方程式2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1：1，所以完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以n（NaOH）= $\text{[math]}$ ，故答案为： $\text{[math]}$ ；
（2）设原混合气体中NO₂和NO的物质的量n和m，
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，
1 1 2
mmol mmol 2mmol
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
2 1 1
（n-m）mol $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）= $\text{[math]}$ ：[2m+ $\text{[math]}$ ]=1：9，
所以n：m=3：2，故答案为：3：2；
（3）同一溶液中，c（NO₃^-）：c（NO₂^-）等于其物质的量之比，所以c（NO₃^-）：c（NO₂^-）= $\text{[math]}$ ：[2m+ $\text{[math]}$ ]= $\text{[math]}$ ，故答案为： $\text{[math]}$ ．
分析：（1）根据气体和氢氧化钠的关系式计算；
（2）根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；
（3）同一溶液中，c（NO₃^-）：c（NO₂^-）等于其物质的量之比．
点评：本题考查物质的量的有关计算，根据方程式中各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案

．
（2）若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=

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（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-离子浓度的比值c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=

．

已知硝酸铜溶液颜色为蓝色．某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体．为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究．
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口．充分反应后铜均无剩余．
（1）Cu与浓HNO₃反应的离子方程式

（2）用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因

已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^-）写出反应的化学反应式

，
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的．
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
【设计实验方案，验证假设】
（3）上述实验

（“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因

（4）甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取铜与浓硫酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次震荡，静置 ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO₂气体 ③	溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立