题目内容

【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

【答案】D
【解析】解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．
故选D．
根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl和37Cl

【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

【题目】反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是

①增加铁的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大

④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【题目】t℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0. 6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol L-1，请回答下列问题：

（1）判断该反应达到限度的标志是_______，

a.容器中的压强保持不变

b. A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

c.容器内混合气体的密度保持不变

d. A的百分含量保持不变

e. B和C的物质的量浓度之比为1∶x

（2）x=_______，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =____________；

（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）化学反应达到限度时，A的转化率为______________________。

【题目】某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液变红

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸

【题目】下列有关物质的分类或归类中正确的是(　 　)

A. 化合物：盐酸、H2SO4、CaCl2、NaOH

B. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3

C. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纤维素、蛋白质、淀粉

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B. SO2为0.5 mol/L

C. SO3为0.8 mol/L D. SO2、SO3均为0.3 mol/L

【题目】实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba（OH）2溶液
D.盐酸

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