题目内容
恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B(g) 
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶(1+n-
)
C.若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C
D.当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应已达平衡
C
解析：A、B转化率比=≠1∶2,C中恒温恒压，3 mol A,3n mol B为初始量成比例，是等效平衡，C为3a mol。
练习册系列答案
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，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。