Question

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形

B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

Answer 1

分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

解答：解：A．PCl₃中P原子形成3个δ键，孤对电子数为

5-3×1

2

=1，则为sp³杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BCl₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为

3-3×1

2

=0，则为sp²杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS₂中C原子形成2个δ键，孤对电子数为

4-2×2

2

=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H₂S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为

6-2×1

2

=2，则为sp³杂化，为V形，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．