题目内容

镁铝合金共0.75g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．
求：（1）镁、铝的物质的量之比
（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少．

解：（1）设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1mol 22.4L
x 22.4xL
2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑
2moL 67.2L
y 33.6yL
则有： $\text{[math]}$
解之得： $\text{[math]}$
答：镁、铝的物质的量之比为2：1．
（2）生成784ml氢气的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.035mol，
则需要HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（H₂）=2×0.035mol=0.07mol，
所以盐酸的物质的量浓度至少为 $\text{[math]}$ =1.4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度至少为1.4mol/L．
分析：根据质量守恒结合反应的化学方程式计算联式计算镁铝的物质的量之比，根据生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量守恒，结合化学方程式计算．