题目内容

在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中,碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示],称取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。
a.(10分)方案一:沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀,称取沉淀的质量,由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀,应选的试剂是___________ (填编号)。
A.CaCl2B.MgSO4C..NaCI D.Ba(OH)2
(2)简述证明HCO3、CO32已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
(4)洗涤沉淀,简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
(5)干燥充分,称取沉淀的质量为9.8g,由此计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。
b.方案二:滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。      [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________,此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=________%(保留两位小数)
a(1)D
(2)静止,澄清,然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀产生,说明未沉淀完全,反之,则沉淀完全
(3) 烧杯、普通漏斗、玻璃棒
(4) 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀,过滤,重复操作2到3次
(5) 偏小
b(1)碱式滴定管
(2)溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色  H++CO32-=HCO3-
(3)83.14

试题分析:a(1)A、CaCl2不与HCO3反应,错误;B、MgSO4不与HCO3反应,错误;C、NaCI均不反应,错误;D 、Ba(0H)2均反应生成沉淀,正确,答案选D。
(2)溶液中若存在HCO3、CO32,则继续滴加Ba(0H)2溶液会有沉淀产生,所以证明HCO3、CO32已完全沉淀的实验操作是:静止,澄清,然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液,若有沉淀产生,说明未沉淀完全,反之,则沉淀完全
(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有:烧杯、普通漏斗、玻璃棒
(4)洗涤沉淀的操作是:向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀,过滤,重复操作2到3次
(5)沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大,从而计算出的碳酸钠的质量减小,所以测得w (Na2CO3)偏小
b((1)(3)每空2分,(2)每空1分)
(1)碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性,应用碱式滴定管量取
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性,使酚酞试液变红,所以滴定终点时溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色;方案b中用酚酞作指示剂,所以滴定终点时的溶液仍为碱性,即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时,盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,不产生二氧化碳气体,所以此过程发生的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
(3)由(2)知H+~CO32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为
0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%
练习册系列答案
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